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在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,对于该平衡下列叙述正确的是(  )

A.加入水时,平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动


解析:选B A选项中加入水时,c(CH3COO)和c(H)均减小,平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动;B选项加入的少量NaOH与H反应,c(H)变小,平衡正向移动;C选项中加入盐酸时c(H)变大,平衡向逆反应方向移动,但最终c(H)比未加盐酸前还要大;D选项加入CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,导致平衡逆向移动。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的是

A.Na和O2      B.NaOH和CO2      C.Na2O2和CO2           D.NaAlO2和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

      压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1 000

e

f

83.0

bf ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃)

上述①~④中正确的有(  )

A.4个                           B.3个

C.2个                                    D.1个

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科目:高中化学 来源: 题型:


0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(  )

A.c(H)>c(F)                       B.c(H)>c(HF)

C.c(OH) >c(HF)                           D.c(HF)>c(F)

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科目:高中化学 来源: 题型:


部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是(  )

A.2CN+H2O+CO2===2HCN+CO

B.2HCOOH+CO===2HCOO+H2O+CO2

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )

A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO+OH===CO+H2O

B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH)前者大于后者

D.25℃时,pH=8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-8 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题:

Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某温度下充分反应,经过30 min达到平衡,放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=________。

(3)下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2、Fe2的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

Ⅱ.关于电化学的研究

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:VO+2H+V2V3+VO2+H2O。则充电时阳极反应式为__________________________,用此电池电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物,它是1,5­二硝基萘()、1,8-二硝基萘()的混合物,后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离,将上述硝化产物加入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8­二硝基萘,应采用的方法是

(   )

A.蒸发浓缩结晶

B.向滤液中加水后过滤

C.用Na2CO3溶液处理滤液

D.将滤液缓缓加入水中并过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(  )

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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