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    11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    分析 A．同位素的质子数相同，Cl原子最外层电子数为7；
    B．核外电子排布相同的微粒可能为阴阳离子；
    C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．

    解答 解：A．同位素的质子数相同，Cl原子最外层电子数为7，得电子能力相同，故A正确；
    B．核外电子排布相同的微粒可能为阴阳离子，如钠离子、氧离子的性质不同，故B错误；
    C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小，故C错误；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性
    B取两支试管，分别加入4mlL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快
    C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的溶度积：
    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药．其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于苯的同系物
    B．分子式为Cl6 H16FN3O3
    C．1mol该化合物中含有6NA个双键
    D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等．一种制备溴化钙晶体的工艺流程如图1：

    （1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是（装置如图2）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中
    （2）“合成”的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O．“合成”温度控制在70℃以下，其原因是温度过高，Br2、NH3易挥发．投料时控制n（Br2）：n（NH3）=1：0.8，其目的是确保Br2被充分还原
    （3）“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2（填化学式）
    （4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2•2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥．[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（　　）
    A．Al2O3属于两性氧化物B．胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
    C．NaHCO3属于强电解质D．纯碱属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写完全正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
    B．利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜
    C．图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
    D．图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、荧光涂料等的溶剂，下面是以淀粉为原料合成二乙酸乙二酯的路线．

    根据上述流程完成下列问题：
    （1）A的名称是葡萄糖，E中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）写出B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反应类型是氧化反应．
    （3）F的结构简式为CH2BrCH2Br．
    （4）写出D和J反应生成二乙酸乙二酯的化学方程式：．

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