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    【题目】用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）

    A. 图1装置配制银氨溶液

    B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

    C. 图3装置进行石油的分馏

    D. 图4装置CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

    【答案】B

    【解析】

    A.配制银氨溶液的方法为向硝酸银溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故A不选；

    B.苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有机层位于上层，水层在下层，通过分液方法分离，可以达到实验目的，故B选；

    C.分馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应该“下口进、上口出”，故C不选；

    D.甲烷与氯气发生取代反应后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液体，且生成的HCl易溶于水，因此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致反应后液面上升，但液体不能充满整个试管，故D不选。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

    C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出

    （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

    A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

    C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

    (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

    a．植树造林，保护森林，保护植被

    b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

    c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2+4H2_______+2H2O

    (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

    a．CO2百分含量保持不变

    b．容器中混合气体的质量保持不变

    c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

    (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。

    A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________，电荷守恒表达式_________；

    II：按要求填空：

    （1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。

    （2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

    （3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

    A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

    B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

    C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

    D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是

    A. 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应

    B. 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

    C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

    D. 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的合成路线如下图所示：

    已知：（1）A是含一个支链的烃；

    (2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    (1)有机物A的系统命名为_______________。

    (2)F中官能团的名称为：______________；F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：________。

    (3)D+G→ M的反应方程式为_____________。

    (4)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体。X中满足与FeCl3溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为_________。

    (5)参照M的合成路线，设计一条由丙烯为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线无机试剂任选)_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是　　

    A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于

    C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于10928ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

    ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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