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    【题目】下列的分离方法不正确的是( )。

    A．用酒精萃取碘水中的碘

    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    D．用淘洗的方法从沙里淘金

    【答案】A

    【解析】

    试题解析：萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；金子的密度比水大，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

    A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

    B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA

    C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是

    A．BH3 B．SiH4 C．C2H2 D．NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

    （1）该反应的化学方程式是_________________________________。

    （2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。

    （3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。

    （4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

    （5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是

    A. 与足量的溴水反应 B. 通过澄清石灰水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈

    B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

    C. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 则△H1<△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想加快反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的

    A. 适量浓H2SO4 B. 铜 C. 醋酸钠固体 D. 硝酸钾溶液

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