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    18．（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品红溶液  D．CaCl2溶液
    选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）．
    ①SO2和CO2C      ②Na2CO3和NaHCO3D
    （2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）CDE．
    A．配制一定物质的量浓度的溶液      B．浓硫酸的稀释
    C．用CCl4萃取碘水中的碘           D．氢氧化铁胶体的制备
    E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验．

    分析 （1）①二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，可选用品红溶液鉴别；
    ②碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不反应；
    （2）A．配制溶液用玻璃棒搅拌和引流；
    B．稀释浓硫酸时需要用玻璃棒搅拌；
    C．用CCl4萃取碘水中的碘，主要仪器为分液漏斗，不会使用玻璃棒；          
    D．氢氧化铁胶体的制备实验中不会使用玻璃棒；
    E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，主要使用圆底烧瓶和烧杯，不会使用玻璃棒．

    解答 解：（1）①SO2具有漂白性，而CO2不具有漂白性，故可用C．品红溶液鉴别二者，
    故答案为：C；
    ②Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，可用D．CaCl2溶液鉴别二者，
    故答案为：D；
    （2）A．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流，故A错误；
    B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；
    C．用CCl4萃取碘水中的碘，主要用到分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故C正确；           
    D．氢氧化铁胶体的制备中不会用到玻璃棒，故D正确；
    E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，主要用到圆底烧瓶、烧杯等，不会用到玻璃棒，故E正确；
    故答案吴娜：CDE．

    点评 本题考查了物质检验鉴别方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及鉴别方法，明确玻璃棒在化学实验中的作用为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）
    A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/
    kJ•mol-1    		460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）各元素的元素符号：XH、YN、ZO、WNa．
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    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高
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    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
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    （3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    ①相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
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    ③25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+开始产生沉淀的PH为3．

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    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性
    B．油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应
    C．即使条件不同，卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种
    D．有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，含有碳元素的物质都是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，完成下列各题：
    （1）原白色粉末中肯定含有的物质为CaCl2与K2CO3．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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