硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。
(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反应
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反应
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科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸 | 有气泡生成 | 常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝熔化，但熔化的铝不滴落 | Al2O3的熔点比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有红色变为红褐色 | 减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动 |
D | 选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液变为粉红色 | NaOH溶液过量 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
[化学-选修3：物质结构与性质]
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔点/℃ | 2 | -77.8 |
沸点/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
D. 在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是
A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液
B. 两种不同品牌的墨水混合
C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
|
步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
|
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
B. 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C. 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
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科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A元素的各级电离能如下：
能级(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______________。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
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