练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （10分）某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

    （1）SO2是空气污染物之一，它的危害是      。
    （2）图一中生成CO2反应的离子方程式为   ；
    （3）如何鉴别CO2和SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？             。
    （4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。
    （5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是       。
    （1）会形成酸雨   （2）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
    （3）将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
    （4）（“长进短出”为1分，“NaOH溶液”为1分）
    （5）SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量，直接生成了酸式盐，因而看不到沉淀。
    （1）SO2的危害主要是形成酸雨。
    （2）硫酸的酸性强于碳酸的，所以硫酸和碳酸钠反应生成CO2气体，离子方程式为CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑。
    （3）SO2具有漂泊性，据此可以鉴别SO2和CO2。
    （4）SO2有毒，所以必须有尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收剩余的SO2。
    （5）由于SO2易溶于水，因此反应中SO2是过量的，生成的盐是酸式盐，看不到沉淀。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

    （A）         （B）          （C）   
    (1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
    ①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
    (2)实验中使用了空气，其作用是                      ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
    (3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
    (4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
    (5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

    （1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
    （2）C1极的名称为             ，C2极的电极反应式为                            。
    （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。
    A．从镁电极经导线流向C1极B．从C1极经导线流向镁电极
    C．从铜电极经导线流向C2极D．从C2极经导线流向铜电极
    （4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
    ① 有　　    　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
    ② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
    （1）x=               ；
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
            （填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B
    ②3 mol C + 1 mol D
    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

    （1）气体A的主要成分是        ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入   
                  ；通入N2的目的是                                           。
    （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                          。
    （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是           
                                                                           。
    （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    回答下列问题：
    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：
    ________________________________________；
    （2）C装置中浓H2SO4的作用是________________________________；
    （3）D装置中MnO2的作用是__________________________________；
    （4）燃烧管中CuO的作用是___________________________________；
    （5）若准确称取 0.90 g样品（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，
    A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物所含元素的最简比为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。
     （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 
    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(    )
    A．Cu和稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．MnO2与稀盐酸D．Na2CO3与稀盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案