¸ù¾ÝÒªÇó£¬Óû¯Ñ§ÓÃÓï±íʾÏÂÁÐÓйط´Ó¦£º
£¨1£©¸ÖÌú·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´Ê±£¬Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º
 
£®
£¨2£©½«Ê¯Ä«½Ó¸º¼«£¬Í­°å½ÓÕý¼«£¬µç½âÁòËáÍ­ÈÜҺʱ£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º
 
£®
£¨3£©ÓÃʯī×÷µç¼«µç½â±¥ºÍʳÑÎË®µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
 
£®
£¨4£©½«µÈŨ¶È¡¢µÈÌå»ýµÄNaHSO4ÈÜÒººÍBa£¨OH£©2ÈÜÒº»ìºÏ£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
 
£®
£¨5£©0.3molB2H6ÆøÌåÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕÉú³É¹Ì̬ÈýÑõ»¯¶þÅðºÍҺ̬ˮ£¬·Å³ö649.5kJÈÈÁ¿£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
 
£®
¿¼µã£ºµç¼«·´Ó¦ºÍµç³Ø·´Ó¦·½³Ìʽ,Àë×Ó·½³ÌʽµÄÊéд,ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
רÌ⣺
·ÖÎö£º£¨1£©¸ÖÌú·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´Ê±£¬Õý¼«ÉÏÑõÆøµÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£»
£¨2£©Cu×÷Ñô¼«µç½âÁòËáÍ­ÈÜҺʱ£¬Ñô¼«ÉÏCuʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£»
£¨3£©ÒÔʯī×÷µç¼«µç½âÂÈ»¯ÄÆÈÜҺʱ£¬Ñô¼«ÉÏÂÈÀë×ӷŵçÉú³ÉÂÈÆø¡¢Òõ¼«ÉÏÇâÀë×ӷŵçÉú³ÉÇâÆø£¬Í¬Ê±ÈÜÒºÖл¹Éú³ÉNaOH£»
£¨4£©µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHSO4ºÍBa£¨OH£©2·´Ó¦Éú³ÉÁòËá±µ¡¢NaOHºÍË®£»
£¨5£©0.3molB2H6ÆøÌåÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕÉú³É¹Ì̬ÈýÑõ»¯¶þÅðºÍҺ̬ˮ£¬·Å³ö649.5kJÈÈÁ¿£¬Ôò1molB2H6ÍêÈ«·´Ó¦·Å³ö2165 kJÈÈÁ¿£¬¾Ý´ËÊéдÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©¸ÖÌú·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´Ê±£¬Õý¼«ÉÏÑõÆøµÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2H2O+O2+4e-=4OH-£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2H2O+O2+4e-=4OH-£»
£¨2£©Cu×÷Ñô¼«µç½âÁòËáÍ­ÈÜҺʱ£¬Ñô¼«ÉÏCuʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉÍ­Àë×Ó¶øÈܽ⣬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªCu-2e-=Cu2+£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCu-2e-=Cu2+£»
£¨3£©ÒÔʯī×÷µç¼«µç½âÂÈ»¯ÄÆÈÜҺʱ£¬Ñô¼«ÉÏÂÈÀë×ӷŵçÉú³ÉÂÈÆø¡¢Òõ¼«ÉÏÇâÀë×ӷŵçÉú³ÉÇâÆø£¬Í¬Ê±ÈÜÒºÖл¹Éú³ÉNaOH£¬µç³Ø·´Ó¦Ê½Îª2NaCl+2H2O
 µç½â 
.
 
2NaOH+H2¡ü+Cl2¡ü£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2NaCl+2H2O
 µç½â 
.
 
2NaOH+H2¡ü+Cl2¡ü£»
£¨4£©µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHSO4ºÍBa£¨OH£©2·´Ó¦Éú³ÉÁòËá±µ¡¢NaOHºÍË®£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4¡ý+H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4¡ý+H2O£»
£¨5£©0.3molB2H6ÆøÌåÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕÉú³É¹Ì̬ÈýÑõ»¯¶þÅðºÍҺ̬ˮ£¬·Å³ö649.5kJÈÈÁ¿£¬Ôò1molB2H6ÍêÈ«·´Ó¦·Å³ö2165 kJÈÈÁ¿£¬Ôò¸ÃÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪB2H6£¨g£©+3O2£¨g£©=B2O3£¨s£©+3H2O£¨l£©¡÷H=-2165 kJ?mol-1 £¬¹Ê´ð°¸Îª£ºB2H6£¨g£©+3O2£¨g£©=B2O3£¨s£©+3H2O£¨l£©¡÷H=-2165 kJ?mol-1 £®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÀë×Ó·½³Ìʽ¡¢ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¢µç¼«·´Ó¦Ê½µÄÊéд£¬²àÖØ¿¼²éѧÉú¶Ô»ù±¾ÀíÂÛµÄÀí½â£¬×¢ÒâÊéдµç½â³Øµç¼«·´Ó¦Ê½Ê±ÏÈÅжÏÑô¼«²ÄÁÏ£¬ÔÙÊéдµç¼«·´Ó¦Ê½£¬×¢Ò⣨4£©Öз´Ó¦ÎïµÄÁ¿ÊéдÀë×Ó·½³Ìʽ£¬ÎªÒ×´íµã£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ʵÑéÊÇ»¯Ñ§Ñо¿µÄÒ»ÖÖÖØÒªÊֶΣ¬ÏÖÓÐÈçͼËùʾA-GÆßÖÖÒÇÆ÷£¬Çë¸ù¾ÝÒªÇóÌî¿Õ£®

£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÒÇÆ÷µÄÃû³Æ£ºE
 
£¬F
 
£®
£¨2£©ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷ÖÐÒªÓõ½µÄÒÇÆ÷GÊÇ
 
£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©
a£®·ÖÀëË®ºÍCCl4µÄ»ìºÏÎï b£®·ÖÀëË®ºÍ¾Æ¾«µÄ»ìºÏÎï c£®·ÖÀëË®ºÍÄàÉ°µÄ»ìºÏÎï
£¨3£©ÊµÑéÊÒÅäÖÆ100mL0.5mol/LµÄÑÎËáÈÜÒº£®
¢ÙÏÂÁйØÓÚÒÇÆ÷EµÄʹÓ÷½·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©
a£®Ê¹ÓÃÇ°±ØÐëºæ¸Éb£®Ê¹ÓÃÇ°Ó¦¼ì²éÊÇ·ñ©Һ c¿ÉÒÔÓÃ×÷ÎïÖÊÈܽâµÄÈÝÆ÷£®d£®ÈÈÈÜÒº¿ÉÖ±½ÓתÒƵ½EÖÐ
¢Úͨ¹ý¼ÆË㣬ÐèÓÃ10mol/LµÄŨÑÎËá
 
mL£¬È¡ÓøÃÌå»ýÑÎËáʱ£¬ÐèÒªÓõ½ÉÏÊöÒÇÆ÷ÖеÄAºÍ
 
£¨Ñ¡ÌîÒÇÆ÷µÄ±àºÅ£©
¢ÛÔÚʵÑéʱ£¬°´ÏÂÁв½Öè¡°¼ÆËã¡úÁ¿È¡¡úÈܽâ¡úתÒÆ¡ú¶¨ÈÝ¡ú±£´æµ½ÊÔ¼ÁÆ¿ÖС±½øÐÐÅäÖÆ¡¢¶¨Èݺó£¬ÒºÃæλÖÃÈçͼËùʾ£¬ÆäÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©£®ËùÅäÈÜҺŨ¶È½«Æ«µÍµÄÊÇ
 
£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ʵÑéÊÒÓÃŨÑÎËáºÍMnO2ÖÆÈ¡²¢Ì½¾¿Cl2»¯Ñ§ÐÔÖÊ£¬×°ÖÃͼÈçͼËùʾ£º

£¨1£©AÊÇÂÈÆø·¢Éú×°Öã¬ÇëÍê³É·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£®³ýÁ˾ƾ«µÆºÍµ¼¹ÜÍ⣬»¹Óõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐ
 
£®
£¨2£©´ÓC×°ÖóöÀ´µÄÆøÌåÖк¬ÓÐCO2ºÍHCl£¬Ð´³öCÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
 
£®
£¨3£©Í¬Ñ§ÃÇÔÚʵÑéÖз¢ÏÖ£ºÈôÓÃÏ¡ÑÎËá´úÌæŨÑÎËáÓëMnO2»ìºÏ¼ÓÈÈûÓÐÂÈÆøÉú³É£®¡°Ó°ÏìÂÈÆøÉú³ÉµÄÔ­ÒòÊÇʲôÄØ£¿¡±£¬Í¬Ñ§ÃÇ×÷ÁËÈçÏÂ̽¾¿£º
¢ÙÌá³öºÏÀí¼ÙÉè
¼ÙÉè1£ºCl-µÄŨ¶È¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죻¼ÙÉè2£º
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÊÇÖÐѧ³£¼ûµÄ5ÖÖ»¯ºÏÎA¡¢BÊÇÑõ»¯ÎԪËØX¡¢YµÄµ¥ÖÊÊÇÉú»îÖг£¼ûµÄ½ðÊô£¬Ïà¹ØÎïÖʼäµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®
£¨1£©XµÄµ¥ÖÊÓëA·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 

£¨2£©ÈôÊÔ¼Á1ºÍÊÔ¼Á2¾ùÊÇÏ¡ÁòËᣮ
¢ÙÈçºÎÑéÖ¤DÖеĽðÊôÀë×ÓÒÑÈ«²¿×ª»¯ÎªEÖеĽðÊôÀë×Ó£º
 

¢Úij¸ßЧ¾»Ë®¼ÁÊÇÓÉY£¨OH£©SO4¾ÛºÏµÃµ½µÄ£®¹¤ÒµÉÏÒÔE¡¢Ï¡ÁòËáºÍÑÇÏõËáÄÆΪԭÁÏÀ´ÖƱ¸Y£¨OH£©SO4£¬·´Ó¦ÖÐÓÐNOÉú³É£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 

£¨3£©ÈôÊÔ¼Á1ÊÇNaOHÈÜÒº£¬XµÄµ¥ÖÊÓëÊÔ¼Á1·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

0.1molÁòËáÂÁ¸ú350ml  2mol/LµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº»ìºÏ£¬ËùµÃ³ÁµíµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙ£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

½«Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄÂÁÓë75mLµÄÑÎËáÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬µ±¼ÓÈë2mol?L-1ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÌå»ý·Ö±ðΪ75mLºÍ175mLʱ£¬Éú³ÉµÄ³ÁµíÖÊÁ¿Ïàͬ£¬Çó£º
£¨1£©¼ÓÈëÂÁµÄÖÊÁ¿£»
£¨2£©ÑÎËáµÄŨ¶È£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¼×´¼À´Ô´·á¸»¡¢¼Û¸ñµÍÁ®¡¢ÔËÊäÖü´æ·½±ã£¬ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÓÐ×ÅÖØÒªµÄÓÃ;ºÍÓ¦ÓÃÇ°¾°£®
£¨1£©¹¤ÒµÉú²ú¼×´¼µÄ³£Ó÷½·¨ÊÇ£º
CO£¨g£©+2H2£¨g£©¨TCH3OH£¨g£©¡÷H=-90.8kJ/mol
ÒÑÖª£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©£»¡÷H=-571.6kJ/mol
2CO£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©£»¡÷H=-566.0kJ/mol
¢Ùд³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCOºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
 
£®
¢ÚÈôÔÚºãκãÈݵÄÈÝÆ÷ÄÚ½øÐз´Ó¦CO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©£¬ÏÂÁв»Äܱíʾ¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÓÐ
 
 £¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©
A£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä»¯
B£®n£¨CO£©£ºn£¨CH3OH£©=1£º1
C£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄѹǿ²»±ä»¯
D£®ÓÐ2¸öH-H¼üÉú³ÉµÄͬʱÓÐ3¸öC-H¼üÉú³É£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁйØÓÚ·´Ó¦ÄÜÁ¿µÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Zn£¨s£©+CuSO4£¨aq£©¨TZnSO4£¨aq£©+Cu£¨s£©¡÷H=-216 kJ/mol£¬·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿£¼Éú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿
B¡¢ÏàͬÌõ¼þÏ£¬Èç¹û1 molÇâÔ­×ÓËù¾ßÓеÄÄÜÁ¿ÎªE1£¬1 mol Çâ·Ö×ÓµÄÄÜÁ¿ÎªE2£¬Ôò2E1£¾E2
C¡¢101 kPaʱ£¬2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6 kJ/mol£¬H2µÄȼÉÕÈÈ¡÷H=-241.8 kJ/mol
D¡¢H+£¨aq£©+OH-£¨aq£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=-57.3 kJ/mol£¬º¬1 mol NaOHµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÓ뺬0.5 mol H2SO4µÄŨÁòËá»ìºÏºó·Å³ö57.3 kJ µÄÈÈÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢10mlÖÊÁ¿·ÖÊýΪ98%µÄH2SO4£¬ÓÃ10mlˮϡÊͺó£¬H2SO4µÄÖÊÁ¿·ÖÊý´óÓÚ49%
B¡¢ÅäÖÆ0.1mol/LµÄNa2CO3ÈÜÒº480ml£¬ÐèÓÃ500mlÈÝÁ¿Æ¿
C¡¢ÔÚ±ê¿öÏ£¬½«22.4L°±ÆøÈÜÓÚ1LË®ÖУ¬µÃµ½1mol/LµÄ°±Ë®
D¡¢Ïò2µÈ·Ý²»±¥ºÍµÄÉÕ¼îÈÜÒºÖзֱð¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄNa2O2ºÍNa2O£¬Ê¹ÈÜÒº¾ùÇ¡ºÃ±¥ºÍ£¬Ôò¼ÓÈëµÄNa2O2ÓëNa2OµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚ1£º1£¨±£³ÖζȲ»±ä£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸