Question

7．对H₃O⁺的说法正确的是（　　）

• A． O原子采取sp²杂化
• B． O原子采取sp杂化
• C． 离子中存在配位键
• D． 离子中存在非极性键

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键和配位键．

解答 解：A．H₃O⁺中，O原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，则O原子采取sp³杂化，故A错误；
B．H₃O⁺中，O原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，则O原子采取sp³杂化，故B错误；
C．在H₃O⁺中O原子成3个共价键键，其中含有1个配位键，故C正确；
D．H₃O⁺离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了杂化类型的判断、配位键和共价键，题目难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．