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常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算:
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变,计算结果保留1位小数)
(1)20%
(2)4.0 mol/L
(3)4.3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:022

常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g·ml-1的混合溶液,计算该混合溶液的质量分数为________,物质的量浓度为________mol·L-1.在100 g水中需溶入________mol NaCl,才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等.

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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:022

常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g·ml-1的混合溶液,计算该混合溶液的质量分数为________,物质的量浓度为________mol·L-1.在100 g水中需溶入________mol NaCl,才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

(2)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元,其中心有一个镍原子,其他镍原子都在面上,镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    

(3)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        

②上述反应中,生成标准状况下33.6L氮气时,转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水               kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

(2)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元,其中心有一个镍原子,其他镍原子都在面上,镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    

(3)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        

②上述反应中,生成标准状况下33.6L氮气时,转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水               kg。

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