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    5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．H2SO4B．Cl2C．Na2O2D．SO2

    分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，水溶液导电的原因是存在自由移动的离子．

    解答 解：A．H2SO4溶于水发生电离产生离子，因此硫酸溶液可以导电，H2SO4是电解质，故A不选；
    B．氯气的水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故B不选；
    C．Na2O2溶于水得到氢氧化钠溶液，溶液导电，Na2O2是电解质，故C不选；
    D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查电解质、非电解质的概念和溶液的导电性，难度中等，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
    （1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源正极，A电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
    （2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
    （3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
    c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定显碱性的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
    B．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
    C．含OH-的溶液
    D．滴加甲基橙后溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据题意，用适当的化学用语填空：
    （1）用系统命名法命名该物质 ：2-甲基-1，3-丁二烯；该物质与溴单质以物质的量之比1：1发生加成反应可能的产物有3  种；
    （2）用系统命名法命名该物质：苯甲醛；
    （3）1-溴丙烷（液体）与氢氧化钠的醇溶液共热的化学反应方程式：CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr；其反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙、丙、辛都是非金属元素B．甲、丁、戊的单质都是金属
    C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
    ①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+．
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图式表示正确的是（　　）
    A．二氧化碳   B．次氯酸的结构式  H-Cl-O
    C．铝离子的结构示意图   D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种同分异构体
    C．常温下为气体D．它与苯乙烯（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    （1）B的名称为1，2-二溴乙烷，E中所含官能团的名称为醚键、碳碳双键．
    （2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
    a．①的化学方程式是；
    b．③的反应类型是氧化反应．
    （3）下列说法正确的是ac （填序号）．
    a．C可与水任意比例混合             b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH    d．N不存在顺反异构体
    （4）若E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P，则P的化学式为：． 高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性强（填“强”或“弱”）．
    （5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式．
    a．苯环上有两种等效氢            b．能与氢氧化钠溶液反应
    c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
    d．该物质的核磁共振氢谱为1：2：2：2：3．

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