【题目】液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-。-50℃时,两种离子的平衡浓度均为1×1015 mol·L1,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
A. 此温度下,液氨的离子积等于1×10 3 0
B. 在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C. 此温度下,在液氨中加入NaNH2,则液氨中c(NH4+)<1×1015 mol·L1
D. 在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2)
【答案】B
【解析】A.液氨的离子积等于NH4+和NH2-浓度之积,当两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L时,即此温度下,液氨的离子积等于1×10-30,故A正确;B.液氨的离子积只受温度影响,在液氨中放人NaNH2,则液氨的离子积数值将不变,故B错误;C.在液氨中加人NaNH2,会抑制液氨的电离,则液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L,c(NH2-)>1×10-15mol/L,故C正确;D.在液氨中加入NH4Cl,氯化铵会电离出铵根离子和氯离子,铵根离子浓度增大,并且铵根离子会抑制液氨的电离,c(NH2-)减小,所以液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-),故D正确;故答案为B。
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【题目】现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种.现进行如下实验,并记录部分现象(如图)。.已知气体c为纯净物且无色。
(1)写出下列溶液中溶质的化学式:甲__________,丁_________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
甲+乙:___________________________________。
沉淀a+溶液b:______________________________________。
(3)检验物质丙中阴离子的方法为_________________________(写出实验操作、现象等)。
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【题目】在一固定容积的密闭容器中,某化学反应:2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 900℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 900℃ | 1.0 | 0.60 | C2 | C2 | C2 | C2 | C2 |
3 | 900℃ | C3 | 0.77 | 0.65 | 0.55 | 0.45 | 0.40 | 0.40 |
4 | 920℃ | 1.0 | 0.90 | 0.77 | 0.67 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/(L·min)。
(2)在实验2,反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L,你判断的依据是____________;对比实验1和实验2,实验2中隐含的反应条件是________。
(3)比较实验4和实验1,可推测该反应的△H________零。(填>、=、<)原因是:____________________________。
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A. KOH=K++O2-+H+ B. MgCl2=Mg2++Cl-
C. KCl=K++Cl- D. NaHCO3=Na++H++CO32-
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【题目】关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是( )
A. 油脂在人体内的水解、氧化可释放能量,所以油脂可在人体内提供能量
B. 为人体合成其它化合物提供原料
C. 保持体温,保护内脏器官
D. 促进水溶性维生素B族、维生素C等的吸收
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组探究其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A , B , C , D . 它们的原子半径由大到小的顺序是 .
(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A , B , C , D . 它们离子的半径由大到小的顺序 .
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 , 分别比较它们酸性和碱性的强弱 .
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: , 比较其稳定性: , 理由是 .
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【题目】化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
(1)写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______.
(2)工业制粗硅的化学反应方程式:_____________
(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。
(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色交为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:___________
(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式:___________
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