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将4.6g金属钠投入一定量的水中,待反应完毕后,得到100mL溶液.求:
(1)标准状况下产生氢气多少mL?
(2)所得溶液的物质的浓度是多少?
分析:根据n=
m
M
计算4.6g金属钠的物质的量,根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量,
(1)根据V=nVm计算氢气的体积;
(2)根据c=
n
V
计算氢氧化钠溶液的浓度.
解答:解:4.6g金属钠的物质的量为
4.6g
23g/mol
=0.2mol,则:
   2Na+2H2O=2NaOH+H2
   2        2      1
 0.2mol  n(NaOH)  n(H2
所以n(NaOH)=0.2mol,n(H2)=0.1mol,
(1)生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:氢气的体积为2.24L;
(2)所得NaOH溶液的物质的浓度是
0.2mol
0.1L
=2mol/L,
答:所得NaOH溶液的物质的浓度是2mol/L.
点评:本题主要考查根据方程式进行的有关计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,清楚发生的反应是关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
完成下列计算:
(1)将4.6g金属钠投入100克水中,充分反应.已知:2Na+2H2O→2NaOH+H2
①生成标准状况下氢气
 
L.
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
 
%.(两位小数)
(2)将10g CO和CO2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g.
已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,求原混合气体中CO2的质量分数.计算过程:
 

(3)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O(n为平均值,n≤10).
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表.(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知:碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时,反应分两步进行:
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求:
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为:
 

②当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为
 

③部分变质后样品A中:NaHCO3的物质的量;Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值.计算过程:
 

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高一上学期二调考试化学试卷 题型:选择题

将4.6g金属钠投入到足量水中,得到ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式是(    )

A. a=b    B. ab   C. ab     D. 无法判断

 

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