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    20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；
    （2）想证明Fe（OH）3胶体己制成，可以利用用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（最简单的方法）．
    （3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电．
    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．
    （4）戊同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
    （5）写出甲同学所做实验的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

    分析 （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
    （2）丁达尔效应是胶体的特有性质；
    （3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉；
    （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜；
    （5）反应生成氢氧化铁、氯化钠．

    解答 解：（1）甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；
    （2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，故答案为：用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；
    （3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：正；
    ②胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液；
    （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，故答案为：渗析；
    （5）反应生成氢氧化铁、氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

    点评 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法，本题重点把握胶体的聚沉的性质．

    练习册系列答案
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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．H3PO4的摩尔质量为98
    B．阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数
    C．任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol-1
    D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘．故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好
    C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
    D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    （1）实验时放出气体的总体积是60ml．
    （2）放出一半气体所需的时间为1min．
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$体积气体所需的时间约为2min．
    （4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A
    （5）解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算H2O2初始状态的浓度0.11 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察是研究物质性质一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置空气中，观察到如下现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，下列说法正确的是（　　）
    A．①是化合反应
    B．②变白色是因为生成了碳酸钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
    D．④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．油与脂肪B．淀粉与纤维素C．和D．正丁烷和异丁烷

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    10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
    B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
    D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

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