练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
    D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    分析 A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
    C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；
    D、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，B为固体，则平衡不动．

    解答 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体，故A错误；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
    C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故C正确；
    D、B可以是气体或是非气体，保持体积不变，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列四种物质：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸钠   D．柠檬黄
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
    ①可直接进入人体血液补充能量的是B；
    ②有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是A．
    （2）防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列物质不会污染室内空气的是A （填字母，下同）；
    A．氮气（N2）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
    ②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B；
    A．推广使用无铅省油可减少铅污染
    B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
    C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关醛的判断正确的是（　　）
    A．用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
    B．1mol醛发生银镜反应最多生成2molAg
    C．对甲基苯甲醛（）使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基
    D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    B．含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    C．水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    D．存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（　　）
    A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中△H＜0的是（　　）
    A．Na与水反应B．HCl分解为H2和Cl2
    C．电解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-═Al3+
    C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知t℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），发生反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反应过程中温度保持不变．已知起始时V乙=$\frac{5}{7}$V甲，装置如图所示，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（　　）
    A．容器甲乙中反应的平衡常数相等
    B．容器甲乙中反应的起始速率不等
    C．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
    D．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案