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    下列说法正确的是（ ）
    A．氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去
    B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥
    D．实验室制取氯气时可用向上排空气法收集
    【答案】分析：A．气体除杂的原则是除去杂质的同时，不能引入新的杂质，不能减少需提纯的物质，氯气中含有少量的氯化氢，用NaOH溶液除去，氯气也会被吸收；
    B．漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，的混合物，其中有效成分为Ca（ClO）2；
    C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥，因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥与之不反应的气体；
    D．实验室制取氯气时可以用向上排空气法收集，但前提是必须在密闭的收集装置中进行且有尾气吸收装置才可以；
    解答：解：A、氯气也可以和氢氧化钠溶液反应，故A错误；
    B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故B错误；
    C、氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C正确；
    D、实验室制取氯气可以在有条件下用向上排气法收集，故D正确；
    故CD正确
    点评：本题主要考查了氯气实验室制备过程中的气体除杂、气体干燥、气体收集方法的基本操作，同时也考查了氯气化学性质的实际应用．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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