【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是
A. ①②③均为取代反应
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面
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【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是
注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。
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【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)
根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________ G _________
(2)反应①的化学方程式为:______________________________________。反应②的离子方程式为:______________________________________。
(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:________,化学方程式为___________
(4)写出物质 E 的一种用途________________________________。
(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,则反应中转移的电子数为_______________。
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【题目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2,反应中氧化剂和还原剂的质量比是( )
A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34
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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强
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【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时或数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。
(1)飘尘所起的主要作用是____。
A.氧化剂 B.催化剂 C.吸附剂 D.还原剂
(2)与雨水形成酸雨,试写出这两个化学反应式:_____________。
(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放量约5×107kgNO2溶于水生成___________酸。
(4)酸雨可导致下列哪种危害____。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境
(5)人体中纯净的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9---1.5之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药主要成分,目前这种胃药已不常用,主要原因是____。
A.它不能中和胃酸 B.它的疗效太差
C.长期摄入铝元素不利于身体健康 D.它不易溶于胃酸
(6)制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是____。
A.增加抗腐蚀能力 B.降低熔点
C.增加延展性 D.增加硬度
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【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,则该烃的分子式为( )
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8
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【题目】有两种金属混合物3.4g,与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁
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【题目】合成药物中间体M的流程如下。
已知:
(1)A的名称是________。
(2)B中含有的官能团是________。
(3)D的结构简式是________。
(4)反应①的化学方程式是________。
(5)反应②的反应类型是________。
(6)反应③的试剂和条件是________。
(7)由K生成L反应的化学方程式是________
(8)
写出中间产物的结构简式: 中间产物Ⅰ ______ , 中间产物Ⅱ ______。
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