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    15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．NaOH+HCl与KOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4
    C．BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl

    分析 A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式．

    解答 解：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式，二者都与氢氧化钠反应不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
    B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式 表示，故B错误；
    C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都可以用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
    D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，注意离子方程式的意义．

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    C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
    D．室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变

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    ①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
    ②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
    （1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
    温度（℃）300320340
    K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
    K28.4×1053.5×1031.6×103
    A．△H1＞0；△H2＜0
    B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
    C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
    D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
    （2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
    （g）→（g）△H
    （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

    ①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
    ②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
    （4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
    CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
    丁烯加成反应的热化学方程式为：
    CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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