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    【题目】电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是

    A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl2

    【答案】D

    【解析】

    电解原理是在通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阳离子放电顺序为Cu2+＞H+，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；阴离子放电顺序Cl-＞OH-＞SO42-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2；

    故答案为D。

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    【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

    A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

    B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

    C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

    D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水。按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是

    A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是

    A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。

    A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是( )
    ①对植物的呼吸作用有利。② 改良碱性土壤，调节pH值。③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。④加速光合作用的进行。其中 ( )
    A.只有②③④正确
    B.只有②④正确
    C.只有②正确
    D.全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；

    （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；

    （3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。

    （Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

    （Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

    （Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

    下列说法正确的是

    A. 三步反应均为放热反应

    B. 步骤（I）的反应速率最慢

    C. HOOBr比HBr和O2稳定

    D. 热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ）
    A.①④②⑤③
    B.④①②⑤③
    C.④②⑤①③
    D.⑤②④①③

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