Question

11．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

（1）足量气体C是（填化学式）Cl₂，F的化学式KCl．
（2）写出B的化学式FeCl₂，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 J为AgCl，且溶液焰色反应呈紫色，说明含有K元素，根据元素守恒知，F为KCl；
白色沉淀G在空气中变为红色沉淀H，则G为Fe（OH）₂、H为Fe（OH）₃，H和稀盐酸反应生成溶液I，I溶液为棕黄色，I为FeCl₃，I和A反应生成B，B溶液为浅绿色，且A为固体单质，所以A为Fe、B为FeCl₂，FeCl₂和Cl₂反应生成FeCl₃，则C为Cl₂，FeCl₂和E反应生成KCl和Fe（OH）₂，根据元素守恒得E为KOH，结合题目分析解答．

解答 解：J为AgCl，且溶液焰色反应呈紫色，说明含有K元素，根据元素守恒知，F为KCl；白色沉淀G在空气中变为红色沉淀H，则G为Fe（OH）₂、H为Fe（OH）₃，H和稀盐酸反应生成溶液I，I溶液为棕黄色，I为FeCl₃，I和A反应生成B，B溶液为浅绿色，且A为固体单质，所以A为Fe、B为FeCl₂，FeCl₂和Cl₂反应生成FeCl₃，则C为Cl₂，FeCl₂和E反应生成KCl和Fe（OH）₂，根据元素守恒得E为KOH，
（1）通过以上分析知，足量气体C是Cl₂，F的化学式为KCl，
故答案为：Cl₂；KCl；
（2）通过以上分析知，B的化学式FeCl₂，亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和铁氰化钾溶液反应生成特征蓝色沉淀，所以可以用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液检验亚铁离子，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子，
故答案为：FeCl₂；取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）I为铁离子，能和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，则检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确常见物质特殊颜色或新制是解本题关键，知道铁离子、亚铁离子检验方法和现象，但在检验离子时要注意化学用语的正确运用，学生在回答时易漏掉结论而导致失分．