Question

1．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是H₂．
（2）写出①②③的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）溶液I中所含金属离子是Na⁺、Al³⁺．
（4）若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H₂SO₄（或HNO₃）．

Answer 1

分析 溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀G是Fe（OH）₃，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是Fe、F为H₂；沉淀J和强碱反应，则J是Al（OH）₃，I和氨水反应生成Al（OH）₃，所以I是铝盐；Al（OH）₃和强碱反应生成溶液K，Al（OH）₃和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是Al，F是H₂；化合物A和Al反应生成Fe和化合物D，由铝热反应可知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，H为NaAlO₂，K是NaAlO₂溶液，以此解答该题．

解答 解：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀G是Fe（OH）₃，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是Fe、F为H₂；沉淀J和强碱反应，则J是Al（OH）₃，I和氨水反应生成Al（OH）₃，所以I是铝盐；Al（OH）₃和强碱反应生成溶液K，Al（OH）₃和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是Al，F是H₂；化合物A和Al反应生成Fe和化合物D，由铝热反应可知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，H为NaAlO₂，K是NaAlO₂溶液，
（1）由以上分析可知F为H₂，故答案为：H₂；
（2）①②③的离子反应方程式分别为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）H为NaAlO₂，与过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠，溶液中的阳离子为Na⁺、Al³⁺，故答案为：Na⁺、Al³⁺；
（4）C为铁，因与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，则不能用硝酸、浓硫酸等，故答案为：H₂SO₄（或HNO₃）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握红褐色沉淀、铝热反应、Fe和Al的化合物性质为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．