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【题目】形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按常理"的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。

1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___

2HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)

A.金属键 B.σ C.π D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力

3NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___

4)钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,铁的熔沸点远高于钙,其原因是____

5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-[S-CN]-SCN-Fe3+Au+Hg2+等离子能形成配离子,NCS的电负性依次为3.02.52.5SCN-中提供孤电子对的原子可能是___

6)某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为___cm

【答案】3d104s24p1 哑铃形 sp BCF 直线形 钙原子半径较大且价电子数少,金属键较弱 S 12

【解析】

1Ga原子位于第4周期IIIA族,为31号,则基态Ga原子的核外电子排布式为:[Ar]3d104s24p1,核外电子占据最高的能级为4p能级,p能级的电子云形状为哑铃形;

2)碳原子之间形成碳碳三键,空间构型为直线型,杂化方式为sp杂化;碳碳三键中有两个π键和一个σ键,Na+C2H-之间为离子键,所以选BCF

3NaN3的阴离子为N3-,中心N原子的价层电子对数为,无孤电子对,所以杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形;具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体,N3-的价电子数为5×3+1=16,所以与N3-互为等电子的分子可以是CO2N2O,其结构式为:

4)金属晶体的熔沸点与金属键强弱有关,钙原子半径较大且价电子数少,金属键较弱,所以铁的熔沸点远高于钙;

5C没有孤对电子,SN原子均有孤对电子,N的电负性大对孤对电子吸引越强,不易给出电子形成配位键,所以提供孤电子对的是S原子;

6)①以顶点上的X为例,与它距离最近的X分布在与之相连的面心上,这样的原子有12个;

②根据均摊法可知因为晶体的晶胞中含有4X8Y,根据晶胞密度 可得晶胞的体积为,进而可以求得晶胞的边长为,因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半,所以晶体中两个距离最近的X的核间距离为

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【题目】多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2SxNaClO的物质的量之比为1:16,则x值是(

A.5B.4C.3D.2

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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点是-64.5℃,沸点是-5.5℃,遇水易水解。回答下列问题:

(1)实验室制备原料气NOCl2的装置如下图所示。

①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________

②实验室制Cl2时,装置B的作用是______________________

(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_____________

②装置D中的现象为_____________________________________________

③装置E中无水氯化钙的作用为_______________________________

④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是______________

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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:_________

(2)现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为____

(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐,化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2],若以氧化物形式可表示为_________

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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小

C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图,其分子式为C10H16

互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

C5H12有三种同分异构体

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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【题目】我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β—紫罗兰酮。

(1)要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的________(按反应顺序填试剂序号)

A.氢氧化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液

C.银氨溶液  D.碳酸钠溶液

(2)写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式__________

(3)柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有________ 种。

A.含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基

B.能发生银镜反应

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【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,WZ的质子数之和是X2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.WX形成的所有化合物都只含极性共价键

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【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池:一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的三元材料锂电池;另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题:

(1)基态钴原子的价电子排布式为____Mn位于元素周期表的____ (“s”“p”“d”“ds”“f”)

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4H3PO2H3PO3HPO3,这四种酸中酸性最强的是___PO43-的空间构型是 ___,中心原子的杂化方式是 ____

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A. Al片投入AgNO3溶液中

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