Question

19．有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A⁺与Q^2-具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z^2-＞W^-．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
• B． 由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• C． A、Q两种元素能形成A₂Q和A₂Q₂型化合物
• D． 元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

Answer 1

分析 根据L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知L为Si，则A、Z、W都在第三周期，再由A⁺与Q^2-具有相同的电子层结构，则A为Na元素，Q为O元素；Z、Q同主族，则Z为S元素；离子半径：Z^2-＞W^-，而且Z、W同周期，则W为Cl元素，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答 解：由L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知L为Si，则A、Z、W都在第三周期，再由A⁺与Q^2-具有相同的电子层结构，则A为Na元素，Q为O元素；Z、Q同主族，则Z为S元素；离子半径：Z^2-＞W^-，而且Z、W同周期，则W为Cl元素；
A．元素L、Z、W分别为Si、S、Cl，其单质晶体分别为原子晶体、分子晶体、分子晶体，故A错误；
B．O元素的氢化物中含有氢键，沸点较高，则氢化物的沸点H₂O＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．钠和氧可以形成Na₂O₂和Na₂O，故C正确；
D．Cl₂和O₃都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．