Question

根据下列条件计算有关反应的焓变：

(1)已知：

Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)已知下列反应数值：

序号	化学反应	反应热
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)	ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)	ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1
③	Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)	ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
④	FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)	ΔH4

 

则反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

 

Answer 1

(1)－970.2 (2)＋7.3

【解析】(1)由已知反应得：

TiCl4(l)===Ti(s)＋2Cl2(g) ΔH＝＋804.2 kJ·mol－1①

4Na(s)＋2Cl2(g)===4NaCl(s) ΔH＝－1764.0 kJ·mol－1②

4Na(s)===4Na(l) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1。③

根据盖斯定律，将①＋②－③得：

TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)ΔH＝＋804.2 kJ·mol－1－1 764.0 kJ·mol－1－10.4 kJ·mol－1＝－970.2 kJ·mol－1。

(2)根据盖斯定律，将(①×3－②－③×2)/6得：

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，则ΔH4＝(ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×2)/6≈＋7.3 kJ·mol－1。