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将8gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是(  )
A、2mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.02 mol/L
D、20 mol/L
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:溶液是均匀的,从配制后的1L溶液中取出10mL溶液,该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等,根据c=
n
V
计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度.
解答: 解:n(NaOH)=
8g
40g/mol
=0.2mol,
c(NaOH)=
0.2mol
1L
=0.2mol/L,
溶液是均匀的,从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液,该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.2mol/L,
故选B.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析和计算能力的考查,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,达到平衡后,下列说法不正确的是(  )
A、再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高
B、再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C、再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小
D、升高温度,体系的颜色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(气)十bB(气)═cC(气)
起始浓度(mol/L)    3.2        0.8         0.0
2s末浓度(mol/L)    2.0        0.4        0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 (  )
A、1:2:4
B、4:1:2
C、3:1:2
D、3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

测知由Fe2(SO43和FeSO4组成混合物中含硫a%,则其含铁量应为(  )
A、(100-4a)%
B、(100-2a)%
C、(100-a)%
D、(100-3a)%

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A、常温常压下,1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA
B、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
C、标况下,2.24LHF中含有的电子数为NA
D、1mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

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科目:高中化学 来源: 题型:

把20mL  1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反应,计算生成的氢气在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为
 
,相对分子质量为
 
,分子数为
 

(2)0.5molFe摩尔质量为
 
,原子数为
 

(3)同温同压下,5.6LH2和11.2LCO2,它们的物质的量之比为
 
,原子数之比
 
,混合气体相对平均分子质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电子式中正确的是:(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为了验证AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度,进行了如图所示实验操作:(1mL约为20滴)

请回答:
(1)操作Ⅰ完成后,试管底部有
 
色沉淀.
(2)操作Ⅱ的现象是
 
.该操作能否说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度
 
(填“能”或“否”),原因是:
 

(3)操作Ⅲ相应的离子方程式是
 

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