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    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知由此判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
    （3）c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性．
    A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
    B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
    C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
    D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：
    分析：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前；
    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强；
    （3）c与强碱反应放出气体，为铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁．
    解答： 解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；
    故选B．
    点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用，明确金属的性质是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和原因解释不合理的是（　　）
    选项实验操作实验现象原因解释
    A将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
    B将等表面积的镁条、铝
    片（均除去氧化膜）分
    别放入装有等浓度、等
    体积盐酸的两支试管中    		都产生气泡，镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
    C在打磨过的铁片上先滴
    一滴饱和食盐水，再滴
    一滴酚酞    		液滴的外圈先出现红色铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c（OH-）增大，溶液呈碱性
    D取少量淀粉加稀硫酸，
    加热几分钟，冷却后加
    入新制氢氧化铜悬浊
    液，加热至沸腾    		未见砖红色沉淀生成淀粉水解后没有葡萄糖生成
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．
    （4）除去 CO2气体中混入的HCl气体用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3． 
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
     

    （2）检验样品中还有过氧化钠的方法是
     

    （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
    装置A：
     
    、装置B：
     

    ②NaOH的作用是
     

    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　　）
    A、降温
    B、加入CaSO4
    C、加入BaCl2
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是
     
    ；所缺步骤为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所  给离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
    ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
    CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
    DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数K的表达式
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
     
    ．
    a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
    （3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组实验中以NH3表示反应的速率是
     
    ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是
     
    ．
    （4）氨水是实验室常用的弱碱．
    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是
     
    ．请用电离平衡理论解释上述实验现象
     
    ．
    ②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    ．
    a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
    b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：
     
    ．
    （2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为：
     
    （用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
     
     mL．
    （3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
     
    ．
    ②乙组添加的是
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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