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取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与一定量的Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4 L,将所得的溶液稀释成1 L,测得溶液的H+浓度为1 mol·L-1,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约是多少?

解析:18.3 mol·L-1 H2SO4是浓硫酸,但当锌与硫酸反应时,随着反应的进行,硫酸的浓度在下降,开始为浓硫酸与锌反应,生成SO2,后来为稀硫酸与锌反应,有H2产生。反应后溶液中H+为1 mol·L-1,剩余H2SO4为:1 L×1 mol·L-1×=0.5 mol,设SO2物质的量为x,H2为y

Zn  —  2H2SO4  —  SO2

              2x              x

Zn  —  H2SO4  —  H2

               y            y

所以有:

答案:1∶2


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科目:高中化学 来源: 题型:

取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与一定量的Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4 L,将所得的溶液稀释成1 L,测得溶液的H+浓度为1 mol·L-1,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约是多少?

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取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L,测得溶液H+的浓度为1 mol·L-1,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为(    )

A.1∶2               B.2∶1               C.1∶4                 D.4∶1

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分取100 mL 18.3 mol·L-1 的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L,测得溶液H的浓度为1 mol·L-1,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为(    )

A.1∶2                 B.2∶1                  C.1∶4                 D.4∶1

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A.1:2             B.2:1            C.1:4            D.4:1

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