Question

【题目】在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a 图b

A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

Answer 1

【答案】B

【解析】A、A1→A2变化为：NO2的浓度突变，增大，可能为缩小容器体积或加入了NO2，故A错误；B、图b中，E点NO2的含量比平衡低，则反应正向进行，v(正)>v(逆)，故B正确；C、温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越小，故C错误；D、根据图b，温度升高，N2O4％减小，平衡左移，所以正反应是一个放热反应，△H＜0，故D错误。故选B。