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    下列说法错误的是(    )
    A．0.3 mol硫酸B．1 mol水C．0.5 mol钠D．1.5 mol氧
    D
    物质的量需表示出具体的粒子形成。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

    （1）实验加入药品前应先             。分液漏中应该装      （填：盐酸或硫酸）。
    D装置的作用是                      。
    （2）实验中除称量样品质量外，还需称                   装置前后质量的变化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验现象的推测中，正确的是（　）
    A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀
    B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
    C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
    D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知:X+YZ+W
    (1)Y的电子式是_________________________。
    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
    ______________________________________________________________________。
    反应的离子方程式是____________________________________________________。
    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
    下列叙述正确的是
    A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
    B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
    C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
    D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A单质有可变价态且与硫反应生成低价态)

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
    (1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：________。
    (2)B的化学式：________。
    (3)写出：D的溶液与氨水反应的离子方程式：
    ________________________________________________________________________；
    C的溶液与双氧水反应的离子方程式：
    ________________________________________________________________________。
    (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相关实验不能表达预期目的的是                                   （   ）
     
    		相关实验
    		预期目的
    A
    		把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
    		验证触面积对化学反应速率的影响。
    B
    		把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
    		验证温度对化学平衡的影响。
    C
    		直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
    		比较同周期金属元素的金属性强弱。
    D
    		在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。
    		比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    (1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
    ①碱石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?                                
                                                   。
    ③证明NH3具有还原性的实验现象是                                       。
    (2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
    ①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。                                 
                                                      。
    ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                。

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