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    常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（　　）

    　

    A．

    1×10﹣14

    B．

    1×10﹣13

    C．

    1.32×10﹣14

    D．

    1.32×10﹣15

    　


    考点：

    离子积常数．

    专题：

    电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．

    解答：

    解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；

    故选A．

    点评：

    考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（　　）

    　

    A．

    2SO2+O22SO3

    B．

    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

    　

    C．

    SO2+H2O⇌H2SO3

    D．

    SO2+CaO═CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是（　　）

    　

    A．

    第一电离能：④＞③＞②＞①

    B．

    原子半径：④＞③＞②＞①

    　

    C．

    电负性：④＞③＞②＞①

    D．

    最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A﹣﹣F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

    化合物

    A

    B

    C

    结构简式

    化合物

    D

    E

    F

    结构简式

    （1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：　　．

    A．核磁共振氢谱有4组峰

    B．能发生水解反应

    C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成红色沉淀

    （2）化合物B是制取抗心律失常药物﹣﹣氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是　　（填字母）．

    A．能与氯化铁溶液显色              B．分子中含有羧基、羟基等官能团

    C．能与浓溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

    （3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为　　．

    （4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．

    反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为　　．

    （5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：　　．

    （6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为　　；

    b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是　（填代号）．

    ①加成反应  ②消去反应  ③还原反应 ④氧化反应  ⑤加聚反应 ⑥取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（　　）

    　

    A．

    前者大

    B．

    相等

    C．

    前者小

    D．

    不能肯定

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为（　　）

    　

    A．

    0.4mol/L•min

    B．

    0.8mol/（L•min）

    C．

    1.6mol/L•min

    D．

    0.4mol/（L•min）

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　　．

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　；b c过程中改变的条件可能是　；

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H、H、H、H+、H2是  (    )

        A.氢的五种同位素                        B.五种氢元素 

        C.氢的五种核素                      D.氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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