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    （14分）下图为喷泉实验装置图。

    （1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

    实验编号

    A溶液颜色

    B溶液颜色

    A溶液中溶质

    ①

    无色

    红色

    ②

    黄色

    红褐色浑浊

    ③

    紫色

    蓝色

    ④

    无色

    乳白色浑浊

    （2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________ 。

    实验②反应的离子方程式为________________________________________。

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    (16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

    （1）装置I中①的化学方程式为_________________，_______________

    ②中离子方程式为_________________________________．

    （2）①中长导管的作用是_______________________________________________．

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．

    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是__________________________________________________________．

    b中的试剂是________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X＋的结构示意图为，则X元素在元素周期表中位于

    A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族

    C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

    N＋He→O＋H下列叙述正确的是

    A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子

    C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

    A．制新农药 B．制半导体材料

    C．制新医用药物 D．制高温合金

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

    B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    C. 硅酸钠与盐酸反应：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

    D. 三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3 + 2OH— = SO４2—+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

    A．立刻褪色 B．慢慢褪色

    C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11．2 L的丙烷所含的氢原子数为4NA

    B．16g甲烷所含电子数目为16NA

    C．标准状况下，11．2 L三氯甲烷所含分子数为0．5NA

    D．14 g乙烯的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度（mol·L-1）

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。

    ②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

    CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

    反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

    250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2种）。

    ③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在具有强氧化性的物质中寻找

    c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式 。

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