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    6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    分析 反应Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
    B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，硫元素化合价升高，生成二氧化硫为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故B错误；
    C．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故C错误；
    D．反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．纯水100℃和25℃的pH值
    B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目
    C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
    D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    17．CH2=CH-COOH能发生的反应是（　　）
    ①加成②酯化③氧化④银镜⑤置换⑥加聚．
    A．除④以外B．只有①③⑥C．只有①④⑤⑥D．全部

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    14．对于可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g），在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）
    A．A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2：3
    B．由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
    C．正、逆反应速率的比值是恒定的
    D．当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正（A）增大的同时v逆（C）也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
    A．增大C或D的浓度B．减小B或A的浓度C．减小C或D的浓度D．充入稀有气体

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    11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

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    18．（CN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN-、SCN-等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是（　　）
    A．（CN）2在碱溶液中生成CN-和OCN-
    B．IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
    C．均能在空气中燃烧
    D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢

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    15．甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液新型手机电池，电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．该电池反应的离子方程式是：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．据此判断下列说法正确（　　）
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    C．CH3OH发生还原反应，O2发生氧化反应
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