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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA
    B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
    C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、1mol乙烯中含4mol极性键；
    B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解；
    C、标况下，甲醇为液态；
    D、根据n=CV来计算．
    解答： 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4mol极性键，故A正确；
    B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
    D、pH=1的硫酸溶液中C（H+）=0.1mol/L，故溶液中氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
    A是周期表前12列中的一种非金属元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，且该物质常温下易液化，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式
     
    ．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为
     
    ．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是
     
    ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有
     
    ．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞
     
    ．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是
     
    ．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
    ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③氧化性：F＞C＞O   
    ④还原性：Cl＜S＜Si
    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
    A、①②④⑤B、②③④
    C、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出CH3CH2CH2OH互为同分异构体的有机物的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （2）1mol Cl2、P4、金刚石晶体中非极性建的数目依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）硅、溴、O2、C60等4种单质的熔点由低到高的顺序是
     
    ；SiO2、CF4、CBr、KCl等4种化合物的熔点由高到低的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
    B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NA
    D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol?L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    B、简单离子半径：Z＜W
    C、Y元素存在同素异形体
    D、X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反应焓变为△H=+81.5KJ?mol-1，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大
    B、反应平衡常数不随其他因素而改变
    C、反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
    D、在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2 molA 和2 molB放入2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数为K=0.04
    B、若向平衡体系中加入少量生成物A，则A和B的转化率均增大
    C、若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态
    D、若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大

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