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【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)按照系统命名法,A的名称是_____;写出A发生加聚反应的化学方程式:__________

(2)反应H→I的化学方程式为________;反应E→F的反应类型是______

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:________

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰

(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下:

该合成路线中X的结构简式为____Y的结构简式为________;试剂与条件2______

【答案】2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2Cu 和加热

【解析】

D发生取代反应生成EE发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯G发生信息中的反应生成HH中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则HGCF发生信息中的反应生成G,则C(CH3)3CBrMgB(CH3)3CBrACH原子个数之比为12,根据AB分子式知,AHBr发生加成反应生成BA中含有一个碳碳双键,根据BACH2=C(CH3)2据此分析。

D发生取代反应生成EE发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯G发生信息中的反应生成HH中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则HGCF发生信息中的反应生成G,则C(CH3)3CBrMgB(CH3)3CBrACH原子个数之比为12,根据AB分子式知,AHBr发生加成反应生成BA中含有一个碳碳双键,根据BACH2=C(CH3)2

(1)ACH2=C(CH3)2A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯;A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯,反应的化学方程式为:

(2)HH发生酯化反应生成J,则H→I的反应方程为E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成,反应类型是氧化反应;

(3)GG的同分异构体符合下列条件:①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有span>4种不同位置的氢原子,则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备aa二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成aa二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂;X的结构简式为Y的结构简式为(CH3)2CHOH;试剂与条件2O2Cu和加热。

练习册系列答案
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【题目】我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图。下列说法错误的是(

A. 电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B. 电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C. 电池以高功率模式工作时,正极反应式为:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,22.4LCO2中所含的分子数为NA

B.标准状况下,3.6gH2O所占的体积为4.48L

C.常温常压下,28gN2中所含氮原子数为2NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时,失去的电子数为0.1NA

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【题目】常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HAHB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(

A. a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数:Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B-)> c(HB)

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【题目】I.某温度下,在2L密闭容器中XYZ三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:

1)该反应的化学方程式可表示为____________

2)反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是________

3)在t min时,该反应达到了平衡状态,下列可判断反应已达到该状态的是________(选填字母)。

aXYZ的反应速率相等

bXY的反应速率比为23

c.混合气体的密度不变

d.生成1mol Z的同时生成2mol X

eXYZ物质的量之比等于化学计量数比

f.混合气体的总压强不再发生改变

II.燃料电池是利用燃料(如COH2CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:

1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e== CO32+7H2O,这个电极是燃料电池的______(填正极负极),另一个电极上的电极反应式为:____________________

2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性__________(填增强减弱不变)。

3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率_________(填大于小于等于)甲烷燃烧的能量利用率。

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【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中x表示HAY表示OH-Z表示H+

D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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【题目】根据如图填空:

(1)反应物是______________,生成物是______________

(2)2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________________________________

(3)该反应的化学方程式是____________________________

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【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是

A.

B.

C.

D.

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的FeOH3胶体粒子数为0.2NA

B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3ClNA

C.标准状况下,22.4 L苯含有NAC6H6分子

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数为4 NA

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