【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)按照系统命名法,A的名称是_____;写出A发生加聚反应的化学方程式:__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________;反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下:
该合成路线中X的结构简式为____,Y的结构简式为________;试剂与条件2为______。
【答案】2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热
【解析】
D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯;G发生信息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则H为、G为;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1:2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。
D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯;G发生信息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则H为、G为;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1:2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2。
(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯;A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯,反应的化学方程式为:;
(2)H为,H发生酯化反应生成J,则H→I的反应方程为;E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成,反应类型是氧化反应;
(3)G为,G的同分异构体符合下列条件:①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有span>4种不同位置的氢原子,则符合条件的同分异构体有;
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂;X的结构简式为;Y的结构简式为(CH3)2CHOH;试剂与条件2为O2、Cu和加热。
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【题目】我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图。下列说法错误的是( )
A. 电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B. 电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C. 电池以高功率模式工作时,正极反应式为:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,22.4LCO2中所含的分子数为NA
B.标准状况下,3.6gH2O所占的体积为4.48L
C.常温常压下,28gN2中所含氮原子数为2NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时,失去的电子数为0.1NA
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【题目】常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B. 电离平衡常数:Ka(HA)< Ka(HB)
C. b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B-)> c(HB)
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【题目】I.某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:
(1)该反应的化学方程式可表示为____________。
(2)反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是________。
(3)在t min时,该反应达到了平衡状态,下列可判断反应已达到该状态的是________(选填字母)。
a.X、Y、Z的反应速率相等
b.X、Y的反应速率比为2:3
c.混合气体的密度不变
d.生成1mol Z的同时生成2mol X
e.X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
f.混合气体的总压强不再发生改变
II.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的______(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:____________________。
(2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率_________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
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【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【题目】根据如图填空:
(1)反应物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
(3)该反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NA
C.标准状况下,22.4 L苯含有NA个C6H6分子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数为4 NA
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