【题目】I. 今有12种物质:①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________(填序号,下同),属于非电解质的是___________。
II.按要求填写化学用语:
(1)Na2SO4的电离方程式:_______________________;
(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式:______________________;
(3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式:______________________。
【答案】②③ ①④⑤⑩ Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Ba2++2OH-+Cu2++SO42+=BaSO4+Cu(OH)2 FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
【解析】
I. ①A1是金属单质,可以导电,既不是电解质也不是非电解质;
②稀硝酸中存在自由移动的氢离子和硝酸根离子,可以导电,但属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
③H2SO4在水溶液中能导电的化合物,电解质自身电离出自由移动的离子,属于电解质;
④液氨在水溶液中生成一水合氨是能电离从而溶液导电的化合物,氨自身不能电离出自由移动的离子,属于非电解质;
⑤CO2在水溶液中生成碳酸是能电离从而溶液导电的化合物,二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子,属于非电解质;
⑥空气不导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑦NaCl晶体是电解质,不能导电;
CaCO3 晶体是电解质,不能导电;
NaHCO3 晶体是电解质,不能导电;
酒精 为非电解质,不导电;
熔化的Al2O3为电解质,能导电;
石墨是非金属单质,可以导电,既不是电解质也不是非电解质;
属于电解质但熔融状态下并不导电的是②③ (填序号,下同),属于非电解质的是①④⑤⑩;
II.按要求填写化学用语:
(1)Na2SO4属于强电解质,在水中全部电离,Na2SO4的电离方程式: Na2SO4 = 2Na+ + SO42- ;
(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀,离子方程式:Ba2++2OH-+Cu2++SO42+=BaSO4+Cu(OH)2 ;
(3)能用Fe3++3OH-═Fe(OH)3表示的化学方程式,应是可溶性铁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐,如:FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl。
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【题目】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应,探究SO2的部分性质,实验装置如图所示。
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号);
①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱,而D中则是由于SO2具有____________性
(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是____________
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为d mol·L-1,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
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【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题:
Ⅰ.直接法
(1)气体X为___(填化学式)。
(2)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___(已知:Ca3(PO4)2难溶于水)。
(3)滤液①中加入甲醇的作用是___。
(4)“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ.酸碱中和法
(5)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围___。
Ⅲ.电解法
电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下,还可得到NaClO3。
(6)在___室(填标号)可得到KH2PO4;写出产生ClO3-,的电极反应式___。
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【题目】下列有关容量瓶和分液漏斗的使用,正确的是( )
A.使用容量瓶前必须对其进行干燥
B.把混合液体转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图所示用力振荡
C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
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【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式:____
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L密闭容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦气
D 使用更有效的催化剂
E 缩小容器的容积
F 将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:
①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”);
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=_____(填表达式,不必代数计算);如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 ℃左右、p(H2O)/p(CO)=3~5,采用此条件的原因可能是_______
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。
A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
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【题目】富马酸亚铁,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与,反应得富马酸亚铁。
已知:
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
富马酸 | 116 |
| |
碳酸 |
| ||
富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制备富马酸亚铁:
①将富马酸置于100mL烧杯A中,加热水搅拌
②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C,加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃,充分搅拌1.5小时。冷却,减压过滤,用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥,得棕红(或棕)色粉末,记录产量
请回答以下问题:
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择,则B为__________(填字母),C为___________(填名称)。
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________;若加入溶液过量,溶液pH偏高,则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子,检验沉淀是否洗净的方法是:_____________。
ii.计算产品的产率:
(5)经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)
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【题目】某学生用下图所示装置研究化学反应X+2Y=2Z的能量变化情况。向试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲下降,液面乙上升。下列关于该反应的叙述中正确的是( )
①该反应释放能量;②生成物的总能量比反应物的总能量高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_
_______倍。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将Cl2溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C.用过量的NaOH溶液吸收SO2:OH﹣+SO2=HSO3﹣
D.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
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