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    1．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子
    B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子
    C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子
    D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

    解答 解：A.1mol气体含有阿伏伽德罗常数个分子，约为6.02×1023，故A正确；
    B．12C的摩尔质量为12g/mol，则12g12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B正确；
    C.1mol水中含有2mol H原子，则含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误；
    D．CO和CO2分子中都含有1个C原子，则物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    （1）【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    （2）利用以下装置进行试验

    实验必需的装置是：A→C→E（按氯气流向的顺序用序号书写）
    （3）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，不能（能或不能）判断反应的先后顺序．
    （4）请在表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加KSCN；

    向B试管中滴加淀粉：    		①若A变红色，
    B不变色则假设1成立
    ②若A不变色，
    B变蓝色则假设2成立
    ③若A变红色，
    B变蓝色则假设3成立
    （5）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过0.112L．（标准状况）
    （6）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体；
    （2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸（填名称）．
    （4）写出生成B的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
    B．原电池是电能转化为化学能的装置
    C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化
    D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序数依次增大的前20号元素，其中A～D的原子序数 是连号的，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；X和Y位于同一主族，
    X为金属元素且其基态原子中无未成对电子．请回答：
    （1）X原子基态的核外电子排布式为1s22s22p2
    （2）A元素形成的单质晶体中，不可能含有a（填序号）
    a．离子键b．共价键c．金属键d．范德华力
    （3）D的氢化物易溶于水，其水溶液中存在的氢键有4种，存在于该水溶液中与D氢化物的   分子互为等电子体的微粒是OH-（填化学式）
    （4）B、C、D、X四种元素，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N＞Mg（用元素符号回答）
    （5）A和B元素的最简氢化物分子，中心原子的杂化方式相同（填“相同”或“不同”）
    （6）Y的氢化物比C的氢化物熔沸点高，其原因是CaH2是离子晶体，H2O是分子晶体，离子键比范德华力、氢键作用力强
    （7）D与Y形成的化合物为离子晶体，其晶胞如图，Y粒子的配位数是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来．
    （1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
    （2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
    （3）O2  Fe   Cu   ZnO2
    （4）S   C    Ar  CuCu
    这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是Cu2（OH）2CO3，名称是碱式碳酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．氯气的摩尔质量是71 g/mol
    B．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
    C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
    D．1mol CO2的质量是44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．A→C的反应为吸热反应B．三种物质中B最不稳定
    C．加入催化剂，E1、E2、E3、E4均不变D．A→C反应的△H=E1-E2

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