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    两种金属的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反应时，恰好得到22.4L氢气(标况)．下列各组金属不能构成上述条件混合物的是　　　

    [　　]

    A．Al和Cu　　　B．Zn和Ag　　　C．Mg和Al　　　D．Al和Fe

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
    N＞O
    N＞O
    ．
    （2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，分子中含有
    5
    5
    个σ键和
    1
    1
    个π键，键角是
    1200
    1200
    ．
    （3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    ．（用含m和V的代数式表示）
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是
    Al
    Al
    ．（填化学式）
    （2）如何检验Y中的金属阳离子
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    ．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
    NO、CO2
    NO、CO2
    ．
    （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
    Cu2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe3+、H+
    _．（填写离子符号）
    （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
    ④将得到的产物熔融后电解。
    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是                                                 
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   。
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
    操作                                                                      
    化学方程式                                                 。
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
    若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为                                       ，样品中铝的质量是          g。
    若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于     ∶     。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下

    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2

    ④将得到的产物熔融后电解。

    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    （2）步骤②不够合理，理由是                                                  

    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                    。

    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，

    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

    操作                                                                       

    化学方程式                                                  。

    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。

    若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                        ，样品中铝的质量是           g。

    若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于      ∶      。

     

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    科目：高中化学 来源：枣庄模拟 题型：问答题

    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

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    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是______．（填化学式）
    （2）如何检验Y中的金属阳离子______．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______．
    （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_______．（填写离子符号）
    （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式______．

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