Question

25℃，下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
• C、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• D、0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A^-+H₂OHA+OH^-

Answer 1

分析：A、酸越稀释酸性越小，pH越大；
B、碳酸根和醋酸根均易水解，水解能力碳酸根更强；
C、溶液的pH值决定的酸碱性和温度有关；
D、NaA中弱酸阴离子水解导致溶液显碱性．

解答：解：A、酸越稀释酸性越弱，pH越大，故有a＜b，故A错误；
B、碳酸钠溶液和醋酸钠溶液中的碳酸根和醋酸根均易水解，导致溶液显碱性，水解能力越强碱性越强，碳酸根离子水解程度大于醋酸跟离子，故碳酸钠碱性强，pH更大，故B错误；
C、若常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐，若温度高于常温，水的离子积常数增大，则不成立，此外强酸的酸式盐如硫酸氢钠显酸性，pH＜7，故C错误；
D、0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，说明HA酸为弱酸，故NaA溶液中的A^-离子水解，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了学生对盐的水解和弱电解质的电离知识的掌握程度，难度不大．