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    【题目】气体在化学变化中被还原的是

    A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝

    C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】B

    【解析】二氧化碳使固体变白，发生反应，的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；氯气把KI溶液中的碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉相遇溶液变蓝，氯气在反应中做氧化剂，化合价降低，发生还原反应，B正确；乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，元素化合价降低，被还原，乙烯被氧化，C错误；H2S具有强的还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，高锰酸钾溶液被还原而褪色，体现了硫化氢气体的还原性，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

    ⅰ

    Mg3N2遇水发生水解反应

    ⅱ

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    ⅲ

    常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

    I.探究镁的性质。

    为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

    （1）简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是___________.

    （2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。

    （3）确定有N2生成的实验现象是__________。

    （4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_______,则产物中有氮化镁。

    （5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

    请写出A中发生反应的化学方程式:___________________

    Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

    供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

    取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

    假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

    假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

    （6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是（ ）

    A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

    B.河流入海处易形成沙洲

    C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

    D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

    Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

    容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）下列能提高A的转化率的是______________。

    A.升高温度 B.向体系中通入气体A

    C. 减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

    （2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。

    A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol C

    C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变

    （3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。

    （5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是

    A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子

    C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

    (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

    A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m

    (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
    A.五氯化磷（PCl5）
    B.三氟化硼（BF3）
    C.次氯酸（HClO）
    D.二氧化碳（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

    A.甲烷B.乙醇C.苯D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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