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为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液,向其中加入0.5L物质的量浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,测得沉淀的质量为3.94g.试求:
(1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比;
(2)取混合后所得溶液体积的1/10,加水配成500mL溶液,所得溶液的pH.
考点:化学方程式的有关计算,配制一定物质的量浓度的溶液
专题:计算题
分析:n(Ba(OH)2)=0.5L×0.06mol/L=0.03mol,加入到K2CO3和NaHCO3混合物中可能发生:K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,则生成的沉淀为BaCO3,n(BaCO3)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol<0.03mol,说明Ba(OH)2过量,K2CO3和NaHCO3完全生成沉淀,涉及混合物中含有xmolK2CO3,ymolNaHCO3,结合方程式列式计算.
解答: 解:(1)n(Ba(OH)2)=0.5L×0.06mol/L=0.03mol,加入到K2CO3和NaHCO3混合物中发生:K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,则生成的沉淀为BaCO3,n(BaCO3)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol<0.03mol,说明Ba(OH)2过量,K2CO3和NaHCO3完全生成沉淀,涉及混合物中含有xmolK2CO3,ymolNaHCO3
138x+84y=2.22
x+y=0.02

解之得x=0.01,y=0.01,
所以二者的物质的量之比为1:1,
答:混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比1:1;       
(2)反应后溶液为NaOH、KOH和Ba(OH)2,反应后剩余0.01molBa(OH)2,由质量守恒可知n(OH-)=n(K+)+n(Na+)+2n(Ba2+)=0.01mol×2+0.01mol+0.01mol×2=0.05mol,
取混合后所得溶液体积的
1
10
,n(OH-)=0.005mol,
加水配成500mL溶液,所得溶液c(OH-)=
0.005mol
0.5L
=0.01mol/L,pH=12,
答:取混合后所得溶液体积的1/10,加水配成500mL溶液,所得溶液的pH为12.
点评:本题考查方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意根据方程式判断过量问题为解答该题的关键,也是易错点,答题时注意把握质量守恒定律的应用,难度中等.
练习册系列答案
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“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向.“绿色化学“要求从根本上消灭污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容.其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列符合“化学反应的绿色化”的是(  )
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯:2CH4+2CO
催化剂
CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛:2C2H4+O2 
催化剂
2CH3CHO
④2M+N=2P+2Q,2P+M=Q  (M、N为原料,Q为期望产品)
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的相互转化关系如图所示:
(一)若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化.
(1)A中含有
 

(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
 

(3)写出反应①的化学方程式
 

(二)若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成.
(1)写出D的分子式
 

(2)由A或C转化为E,每消耗1molB,转移电子的物质的量为
 
mol.
(3)同温同压下,将V1L A气体和V2L E气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则V1
 
V2(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、35.5gCl2中含有共价键数为NA[M(Cl)=35.5g/mol]
B、常温常压下,22.4CCl4含有NA个CCl4分子
C、1mol乙烯中含有电子数为16NA
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA

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国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg,检验食盐中碘 酸钾含量是否符合标准的过程中,涉及到下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
(1)该反应的氧化剂是
 

(2)该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
 

(3)如果反应生成了0.3mol单质碘,则转移的电子的数目是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)44gCO2的物质的量为
 
;标准状况下其所占的体积为
 

(2)500mLNaOH溶液中含4gNaOH,则该溶液中c(NaOH)为
 

(3)0.4mol/L的Al2(SO43溶液200mL,则该溶液中c(SO
 
2-
4
 

(4)9gH2O中所含电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时,发生的电极反应完全相同的是(  )
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu(NO32
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3

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在一个容积固定为1L的密闭容器中,发生反应mA(g)+nB(g)?pC(g)△H=?.反应情况如下图所示:
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)m=
 
,n=
 
,p=
 

(2)计算C的平均反应速率
第0min到第2min:v(C)=
 

第2min到第4min:v(C)=
 

(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:

①第2min
 
 

②第6min
 

③第8min
 

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氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
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. (填“氧化性”或“还原性”);
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.(填“氧化作用”或“还原作用”);
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是
 

(5)Fe3+在工业上有重要用途.例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式
 

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