练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.

    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.

    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度

    为_________，原因是_____________________________________________________。

    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。

    理论上FeS的溶解度为___________________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
    3FeS2+12C+8O2
    △
     Fe3O4+nA↑+6S
    A是
    CO
    CO
    （写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
    268.8
    268.8
    L．
    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl2、S2Cl2
    SCl2、S2Cl2
    ．
    （3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．
    （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
     
    （1）滴定选用
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，出现
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    现象时即为滴定终点．
    （2）待测维生素C溶液应在
    酸性
    酸性
    （填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂
    A
    A
    （填字母）
    A、0.1mol?L-1 CH3COOH  B、0.1mol?L-1 HNO3   C、0.1mol?L-1 NaOH  D、0.1mol?L-1 Na2SO3
    （3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是
    A
    A
    （填字母）
    A．I2易升华，无法准确称量                  B．I2易被空气氧化
    C．I2的溶解度太小，无法制成溶液            D．加入的KI会影响滴定结果
    （4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为
    88%
    88%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    （1）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

    （2）设Na2SO3跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm-3）

    (3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

    A.前面提供的数据已经足够

    B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm-3）

    C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

    (4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

    3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S

    A是     （写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体     L。    

    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                   。

    （3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）

    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3∙5H2O多少克？写出推导过程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：

    （1）滴定过程中应选用         （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为        ，出现                                                     现象时即为滴定终点。

    （2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的         （填字母）    

    A．0.1 mol·L-1  CH3COOH                   B．0.1 mol·L-1 HNO3

    C．0.1 mol·L-1  NaOH                          D．0.1 mol·L-1  Na2SO3

    （3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有        （填字母）

    A．容量瓶     B．胶头滴管  　C．玻璃棒    　D．烧杯  　　　E．量筒

    （4）将1.0 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案