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    10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请回答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a （填写上正确选项的字母）．a．亚硫酸钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗．（填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是．b（填写正确选项的字母）．a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

    分析 （1）长玻璃导管的作用是冷凝回流；
    （2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质；
    （3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，溴单质可以和亚硫酸钠发生反应；实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液；
    （4）互相溶解的物质的分离采用蒸馏法；
    （5）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验．

    解答 解：（1）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，
    故答案为：冷凝回流；
    （2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，
    故答案为：Br2；
    （3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用亚硫酸钠来与之发生反应除去；反应后的溶液和溴乙烷互不相溶，离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，
    故答案为：a；分液漏斗；
    （4）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，
    故答案为：b；
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷为非电解质，溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，
    故答案为：溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀；④①③②．

    点评 本题考查了溴乙烷的制取方法，题目难度中等，明确制备原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验能力．

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    13．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e-═D，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）
    A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    （3）写出由B+C→乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应是酯化或取代反应．

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    请回答：
    （1）下列化合物可能的简式：A，EHCHO．
    （2）反应类型：（I）水解反应（或取代反应），（Ⅱ）酯化反应（或取代反应），（Ⅲ）取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①C→E：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2HCHO+2H2O；②E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2HCOOH；③C+F→G：HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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    ①加热
    ②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否产生浅黄色沉淀
    ③加入NaOH溶液
    正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③B．②①③C．③①②D．③②①

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