Question

14．铅丹（Pb₃0₄）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl₂．则下列说法不正确的是（　　）

• A． Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂
• B． 可用Pb0在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）：n（还原剂）=1：6
• C． 0.1mol Pb₃0₄与足量的浓盐酸反应，生成Cl₂0.1 mol
• D． amolPb₃0₄加强热分解生成Pb0，则加热过程中转移电子数为2a N_A

Answer 1

分析 A、因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb₃O₄中Pb²⁺与Pb⁴⁺的物质的量之比为2：1；
B、6PbO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb₃O₄由得失电子守恒判断n（氧化剂）：n（还原剂）；
C、根据Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，则0.1 mol Pb₃O₄与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，由得失电子守恒计算；
D、根据Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，则amolPb₃0₄含有amolPb⁴⁺生成Pb0，转移2a mol电子．

解答 解：A、因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb₃O₄中Pb²⁺与Pb⁴⁺的物质的量之比为2：1，所以Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，故A正确；
B、6PbO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb₃O₄由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，故B错误；
C、根据Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，则0.1 mol Pb₃O₄与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，由得失电子守恒则生成0.1 mol Cl₂，故C正确；
D、根据Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，则amolPb₃0₄含有amolPb⁴⁺生成Pb0，转移2a mol电子，故D正确；
故选：B．

点评 本题是信息给予题，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力．