在一密闭体系中发生下列反应A2C(g)+热量.图2是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系.完成下列问题: 图2(1)t1.t3.t4时刻体系中所改变的条件分别是: . . .(2)C体积分数最高的时间段是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)

2C(g)+热量，图2是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

图2

(1)t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件分别是:__________、__________、__________。

(2)C体积分数最高的时间段是__________。

解析：t₁开始正、逆反应的速率都比原来的反应速率增大、平衡向逆反应方向移动，是由升高温度引起的；t₃开始正、逆反应都同等程度地增大，是由使用正催化剂引起的；t₄开始正、逆反应速率都减小、平衡向逆反应方向移动，是由减小压强引起的。平衡从t₁开始都向逆反应方向移动，所以生成物的体积分数最大在t₀-t₁。

答案：(1)升温使用正催化剂减压

(2)t₀-t₁

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol^-1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应．如图1和图2是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是（　　）

A、图1，P₁＞P₂，a＜3

B、图1，T₁＜T₂，Q＞0

C、图2，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D、图2，如果α=3，t₂时表示可能向体系中加入了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂ 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是

；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：

（用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

+CO₂横线上某盐的化学式应为

．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD₂+D₂

催化剂

加热

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量

（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为

．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均

反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。

(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为 ___________________ 。

(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____

（“正移”“逆移”“不移动”）。

①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。

②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均
反应速率为__     ____ ，该温度下的平衡常数K=     ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为                ___________________      。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡     _____
（“正移”“逆移”“不移动”）。
①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。
②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.