【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答：
（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。
（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。
（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.
【答案】7 0.015 bc K=
33.3% 变小 0.6
【解析】
(1)反应到第7分钟后，I2的物质的量浓度不再随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态；
(2)2min内，v(I2)=
=0.015mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(I2)=0.015mol/(Lmin)；
(3)a．应是2v正(H2)=v逆(HI)时反应处于平衡状态，故a错误；
b．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应到达平衡，故b正确；
c．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化，说明到达平衡，故c正确；
d．混合气体总质量不变，容器的容器不变，混合气体的密度始终不变，故d错误；
故答案为bc；
(4) H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，
起始物质的量浓度(mol/L) 0.15 0.15 0
变化物质的量浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.10
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.10 0.10 0.10
①该反应的化学平衡常数表达式K==
=1；
②H2的平衡转化率是
=33.3%；
(5)此反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K要变小；
(6)该温度(t℃)下，平衡常数K=1，则K==
=1，解得：c(HI)=0.6mol/L。
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【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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【题目】I.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝
（1）属于电解质的是______________________。（填编号）
（2）能导电的是____________________________________。（填编号）
（3）①和②反应的离子方程式________________________________。
II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________
（2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为______。
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【题目】印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜
C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化
D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去
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【题目】3.2g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1
D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1
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【题目】利尿酸在北京2008年奥运会上被禁用，它是一种兴奋剂，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.该有机物分子式为C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能与不能与NaOH溶液发生反应
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I.制备NaCIO溶液
（1）装置的连接顺序为a→___→d。
（2）装置D的作用___。
（3）B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式___。
II.制备K2FeO4
（1）湿法制备K2FeO4：将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是___。继续向反应后的溶液中加入KOH，会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是___(用简要的文字说明)。
（2）电解法制备K2FeO4(如图)：
该装置中离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳")，阳极电极反应式为___。
III.K2FeO4性质的探究
取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：
甲：气体只含有Cl2。
乙：气体除Cl2外还含有___，请设计实验证明乙同学的猜测___。
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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )
A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
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