Question

9．已知：在25℃时，向10mL 0.01mol•L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN^-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）

• A． b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． d点溶液存在的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-）
• C． 图2中的e点对应图1中的c点
• D． 在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

Answer 1

分析 A．b点时，溶液呈碱性，此时溶液中溶质为等物质的量浓度的c（NaCN）=c（NaCl）=c（HCN），CN^-的水解程度大于HCN的电离程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN^-的水解，使CN^-的离子浓度变小；
D．两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差．

解答 解：A．b点时，溶液呈碱性，此时溶液中溶质为等物质的量浓度的c（NaCN）=c（NaCl）=c（HCN），CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（HCN）+c（CN^-），而根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-），故B正确；
C．图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN^-的水解，使CN^-的离子浓度变小，所以应增强溶液的pH值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故C错误；
D．两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确每一点发生的反应、溶液中的溶质及离子浓度大小是解本题关键，易错选项是D．