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已知25℃、101kPa条件下:

4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为放热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应

C.3O2(g)=2O3 (g) △H=285.0 kJ/mol

D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应

 

BC

【解析】

试题分析:4Al (s)+3O2(g)═2Al2O3 (s)△H=-2834.9kJ?mol-1 ①

4Al (s)+2O3 (g)═2Al2O3 (s)△H=-3119.91kJ?mol-1 ②

①-②得3O2(g)═2O3 △H=+285.01kJ?mol-1 该反应吸热,等质量的O2比O3能量低,所以O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应,故选:BC。

考点:考查盖斯定律以及能量与稳定性的关系

 

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C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

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