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    下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    I．已知：反应

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

    H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

    写出H2燃烧热的热化学方程式 。

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L－1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

    ①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。

    ②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。

    ③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）

    A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

    C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为 。

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

    A.乙醇 B.乙酸 C.苯 D.水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

    A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对的叙述正确的是（ ）

    A．有两种结构 B．只有一种结构 C．含有非极性键 D．有四种结构

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

    A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ．

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 ．

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。

    A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能

    B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的

    E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）

    A．Na2O和Na2O2 B．CaCl2和Na2S C．N2和Ne D．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：填空题

    化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    ②

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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