下列关于纯净物.混合物.强电解质.弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 盐酸天然气硫酸醋酸干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫 C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙 D 硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　　)

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	天然气	硫酸	醋酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	醋酸	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	水	碳酸钙
D	硫酸	青铜	氯化钠	氢氧化铁	氢气

解析：A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于强电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

(2)电池正极反应式为__________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为____________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₂和MnO₂的物质的量之比为________。

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实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________

______________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生成________(填“能”或“不能”)。

试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是__________；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应________(填“能”或“不能”)。通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是__________________

______________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．向含有少量FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

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D．已知：K_sp(CuS)<K_sp(FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu²⁺转化成硫化物沉淀而除去

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科目：高中化学 来源： 题型：

能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4

＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是________________________________________________________________________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：