【题目】乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔),该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是( )
A. 该物质既是CH2===CH2的同系物,又是CH≡CH的同系物
B. 该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色
C. 该物质与足量的氢气加成后,只能生成一种物质
D. 该物质的分子中所有原子共平面
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 18g H2O分子中共用的电子对数为4NA
B. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA
C. 标准状况下,11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 在催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A. 最简单氢化物的沸点:Z>Y
B. 原子半径:W>Z>Y>X
C. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
D. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
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【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是_______;
(2)正极上出现的现象是____________;
(3)若导线上转移电子1 mol,则生成银______克。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
⒉ | ① | ② | ||||||
⒊ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
⒋ | ⑩ | ⑾ |
(1)写出下列元素符号:①________ ⑥_______ ⑦______
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素s是_______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是_____,呈两性的是_______。
(4)在这些元素中,原子半径最大的是________。
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H3P的沸点高于NH3
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.20 g D2O与18 g H2O中,中子数之比为2∶1
B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NA
C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子
D.1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同
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【题目】我国有广阔的海洋国土,海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是
A. H2O分子中含有共价键
B. 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO,CaO中含有离子键
C. NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同
D. 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2NA
B. 标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA
D. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
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